Representacion de los atomos NaCl y BaCl

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Video de metales alcalinos con agua

Ejercicios del tema Oxigeno sobre elementos.

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Sintesis del tema Oxigeno sobre elementos

El cambio del oxígeno con metales y no metales con presencia de agua se le llama oxidación, esto aparece en la mayoría de objetos que están en uso constante con el agua, la oxidación tiene que ver con la combustión que usamos en la vida cotidiana (calentar alimentos, o el agua para bañarnos, etc.)

El oxígeno es el elemento con más abundancia en la tierra, ya que se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos puede reaccionar con metales y no metales, es el segundo en reactividad química después del flúor.

Existen dos artrópodos del oxígeno, la molécula diatomica O₂ y el ozono que es una molécula triatómica O_3.

Todos los fenómenos químicos se representan atreves de una ecuación química, que representa los cambios de ocurren, así se describen lo que pasa con los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxigeno con la ayuda de la energía calorífica.

En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con el agua forman hidróxidos.

Las reglas de nomenclaturas.

Son conjuntos de reglas que se usan para nombrar con símbolos y formulas a los elementos y compuestos químicos.

Actualmente se utilizan tres tipos de nomenclatura donde se nombran a los compuestos inorgánicos:

ü  Sistema de nomenclatura estequimétrico o sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).

ü  Sistema de nomenclatura funcional, clásico o tradicional.

ü  Sistema de nomenclatura Stock.

Balanceo.

El balanceo consiste en igualar el número de átomos en los reactivos y en los productos, es para rectificar la ley de la conservación de la materia.

Para poder balancear y escribir una ecuación de manera correcta de vemos de tener en cuanta:

ü  Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.

ü  Observar si se encuentra balanceada.

ü  Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.

ü  Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.

ü  Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.

ü  Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.

Balanceo de un fenómeno de neutralización

Esta es más compleja porque representa la reacción de un ácido y una base para formar una sal y agua.

ü  Observar que la ecuación química esté completa y bien escrita.

ü  Contar el número de elementos existentes en dicha ecuación del lado de los reactivos y después los correspondientes a los productos, empezando por: metales, no metales, dejando para el final al oxígeno e hidrógeno.

ü  Al hacer el conteo de cada lado, se recomienda indicar con coeficientes la igualación de la cantidad de átomos de los elementos que intervienen en la representación de una reacción química.

Bibliografía:

Bibliografía

Libros

Ayluardo, B. (1999). Fundamentos de química. México: McGraw-Hill.

Brown, T. et al. (1993). Química. La ciencia central. México: Prentice-Hall.

Castillejos, A. (2005). Conocimientos fundamentales de química. México:Pearson-UNAM.

Espriella, A. (2009). Química básica. Un enfoque natural y significativo hacia el cambio conceptual.  México: Espriella- Magdaleno.

García, J. y Ortega, F. (2004). Periodicidad Química. México: Trillas.

García, M. et. al. (1992). Química. México: Publicaciones Cultural.

García, P. et. al.  (2009). Guía didáctica para el profesor de Química I. UNAM-CCH, México.

Garritz A. y Chamizo, J. (1994). Química. México: Addiso-Wisley.

Phillips, J. Strozac, V., Wistrom, C. (2000). Química, conceptos y aplicaciones. México: McGraw-Hill

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Internet

Textos científicos (s/f). Modelo de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia. Recuperado de  http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/vserp (abril, 2012).

Espectros continuos y discontinuos

Objetivo: Saber como es el espectro que reflejan los diferentes cloruros y identificar el color de cada espectro.
Informacion bibliografica: Libros de la biblioteca y explicacion de la profesora
Hipotesis:Primero nos dieron 6 tipos diferentes de cloruros.
              Despues de eso pusimos cada uno de los cloruros en fuego de el mechero y con eso observamos el color de flama que desteyaba cada uno de los cloruros.

Tercero vimos con ayuda del espectroescopio el espectro que resultaba de cada una de las flamas y lo que nos podimos dar cada una(no se pudo observar bien en las imagenes)

Observaciones. Se pudo observar las diferentes flamas y espectros que reflejaba cada uno de los cloruros
Analisis: Se esperaba un  resultado similar pero al final nos dimos cuenta de los diferentes espectros que reflejaba
Conclusiones: Los cloruros tienes espectro discontinuo por como estan compuestos y por la luz que reflejan

Modelos Atomicos

Oxido de magnesio

3ra reaccion Pb(NO3)(2)(ac) + KI(ac)-------> KNO3(ac+PbI2(s)

Objetivo: Saber como reaccionan los 2 monpuestos juntandolos y que reaccion hace
Hipotesis: Saber como reaccionan estos 2 compuestos
Primero juntamos los 2 liquidos que ya teniamos separados en los tuvos de ensaye y los juntamos en un solo tuvo.
                                                                La reccion paso demasiado rapido y solo se percato como se torno de un color amarillo.
                                                                                                                  Observaciones: todo paso demasiado rapido pero lo que no podimos percatar fue que se puso de un color amarillo muy concentrado.
Analisis:: Observamos como se torno de un color amarillento muy concentrado

Sulfato de cobre + zinc CuSO4(ac) + Zn (s) ----> ZnSO4 (ac) + CU

Objetivo: Saber que raccion de de este elemento y compuesto.
Hipotesis: Ver la reaccion de este compuesto y elemento
En un vaso de presipitados tenamos sulfato de cobre y por otro lado una plaquita de zinc
                                                                                                                  Al combinar los 2 se pudo observar como de un color grisaseo combio a uno negro poroso.
                                                                            Observaciones: Cuando introducimos el zinc todo paso muy rapido y no se observo bien con detalle.
Analisis: Observamos la porosidad del zinc y nadamas se puso por afuera ya que al tallarlo se le quitaba esa porosidad negra.

Oxido de Magnesio: MG(s) + O2(g)----->MgO+luz+calor

Objetivo: saber que se crea con este compuesto

Hipotesis Saber como reaccionan estos 2 elementos y sus reaccion

Primero con unas pinzas agarramos el Magnesio y el oxigeno como esta en el aire no es nesesario obtenerlo, lo pusimos en una flama y estos 2 elementos reaccionaron creando luz y calor.

                                                                  Observaciones se pudo observar un desteyo con una expulcion de calor.

Analisis: Primero vimos en resplendor de luz y despues el desprendimiento de calor y nos quedo un polvito blanco

Electrolisis del agua

Objetivo: Separar los compuestos para poder obtener Hidrógeno y Oxigeno.
Información Bibliográfica: Libro de Química electrolisis del agua
Hipótesis: Esperamos que el volumen del hidrógeno sea el doble que del oxigeno
Procedimiento: con el compuesto que teníamos se procedió a introducir dentro de los tubos de ensaye los cables con los calvos cada uno en su respectivo tuvo, ya introducidos las conectamos a una pila de 9v para que así se separara el hidrógeno y el oxigeno.
              Después de eso nos percatamos que empezaban a subir burbujas con los respectivos gases y se ivan vaseando los liquidos.
                                                                Observaciones: Nos percatamos que el volumen del hidrogeno era el doble del oxideno y lo pudimos comprovar calculando el volumen
Analisis:Nos dimos cuenta que los volumenes quedaron 10:5 de hidrogeno y oxigeno repectivamente.
  
                                                                                                                              Conclusiones: Con esto podimos demostrar y comprovar la comprovacion del agua.

Experimento de catedra (2 gases, 1 reaccion)

Objeivo: Saber como realizar las mezclas de los gases y saber como reaccionan juntos.
Informacion bibliografica: Saber que ocure cuando reaccionan entre si el hidrogeno y el oxigeno
Hipotesis: Primero en un tubo de ensayo agregar acido clorhidrico ya que tengamos ese liquido agregamos en el un poco de zinc.

Despues o tapamos con un tapon un tuvo que iran hacia la botella en el agua como el gas resultante es mas denso no se combina con el agua y se pueden separar.


La llenamos a 2 tercios de la botella y el segundo paso en esta actividad es quitar ese tuvo de ensayo a poner otro con agua oxigenada y levadura.

Cuando la botella este llena de los gases que se mezclaron dentro tenemos que ponerle un tapon en la botella para que no se escapen los gases.
Ya que tenemos la botella sellada en un lugar con algo de espacio le quitamos el tapon a la botella y le peamos un encendedor para que los gases dentro de la botella reacionaran.
Lo que resulto de la reaccion fue un liquido al final de la botella.

Observaciones: Podemos observar como re reflejaba una luz de la botella y quien agarraba la botella sintio un leve desprendimiento de calor.
Conclusion si se mezclan esos 2 gases se cea una reacion de calor y luz al mismo tiempo
(no pude subir los videos pero cuando investigue como subirlos los subire lo antes posible)

Mezcla d) Mezcla homogenea 1 fase solida de 3 compuestos Destilacion

Objetivo: Saber como hacer una mezcla homogeneiza de 3 sustancias y saber sus métodos de separación.
Información bibliográfica: Método de destilación.
Hipótesis: En un vaso erlenmeyer introducimos 20 ml de acetona y 20 ml de agua, le agregamos uno granitos  de sal y los mezclamos todos para que quedara una mezcla homogénea, le pusimos en la parte superior del vaso un corcho con una manguera y un termómetro y pusimos a baño maría en un vaso de precipitados sobre un mechero de bunsen, de la manguera que salia del vaso de erlenmeyer la introducimos sobre un vaso de agua fría y el extremo de la manguera hacia un vaso de precipitados vació.

Ya que paso el tiempo con el aumento de temperatura se iba evaporando el liquido con el punto de ebullición mas próximo y cuando pasaba por el agua fría se volvía liquido de nuevo y así separamos las mezclas.

Observaciones: Podimos observar los puntos de ebullición de los 2 líquidos diferentes.

Conclusiones: Nos dimos cuenta como crear la mezcla y como funciona la destilacion

Mezcla c)Heterogénea 2 fases liquidas y una solida.

Objetivo saber como conseguir una mezcla de 3 fases y como separarlos.
Información bibliográfica: Método de separación filtración y decantacion.
Hipótesis: En un vaso de precipitados introducimos 50 ml de aceite.


Despues agregamos 100 ml de alcohol.

Despues agregamos lentejas y esperamos a que las lentejas se asienten.

Para separarla utilizamos el embudo de decantacion y con una coladora vaciamos la mezcla y se quedo el puro liquido.

Despues usamos el embudo de decantacion y separamos el alcohol del aceite y nos quedaron los 3 compuestos separados.

Observaciones: el aceite es mas denso que el alcohol y las lentejas son mas densas que el aceite.
Coclusiones: Nos dimos cuanta como separar la mezcla y que objetos o compuestos son mas densos.