Oxido de magnesio

3ra reaccion Pb(NO3)(2)(ac) + KI(ac)-------> KNO3(ac+PbI2(s)

Objetivo: Saber como reaccionan los 2 monpuestos juntandolos y que reaccion hace
Hipotesis: Saber como reaccionan estos 2 compuestos
Primero juntamos los 2 liquidos que ya teniamos separados en los tuvos de ensaye y los juntamos en un solo tuvo.
                                                                La reccion paso demasiado rapido y solo se percato como se torno de un color amarillo.
                                                                                                                  Observaciones: todo paso demasiado rapido pero lo que no podimos percatar fue que se puso de un color amarillo muy concentrado.
Analisis:: Observamos como se torno de un color amarillento muy concentrado

Sulfato de cobre + zinc CuSO4(ac) + Zn (s) ----> ZnSO4 (ac) + CU

Objetivo: Saber que raccion de de este elemento y compuesto.
Hipotesis: Ver la reaccion de este compuesto y elemento
En un vaso de presipitados tenamos sulfato de cobre y por otro lado una plaquita de zinc
                                                                                                                  Al combinar los 2 se pudo observar como de un color grisaseo combio a uno negro poroso.
                                                                            Observaciones: Cuando introducimos el zinc todo paso muy rapido y no se observo bien con detalle.
Analisis: Observamos la porosidad del zinc y nadamas se puso por afuera ya que al tallarlo se le quitaba esa porosidad negra.

Oxido de Magnesio: MG(s) + O2(g)----->MgO+luz+calor

Objetivo: saber que se crea con este compuesto

Hipotesis Saber como reaccionan estos 2 elementos y sus reaccion

Primero con unas pinzas agarramos el Magnesio y el oxigeno como esta en el aire no es nesesario obtenerlo, lo pusimos en una flama y estos 2 elementos reaccionaron creando luz y calor.

                                                                  Observaciones se pudo observar un desteyo con una expulcion de calor.

Analisis: Primero vimos en resplendor de luz y despues el desprendimiento de calor y nos quedo un polvito blanco

Electrolisis del agua

Objetivo: Separar los compuestos para poder obtener Hidrógeno y Oxigeno.
Información Bibliográfica: Libro de Química electrolisis del agua
Hipótesis: Esperamos que el volumen del hidrógeno sea el doble que del oxigeno
Procedimiento: con el compuesto que teníamos se procedió a introducir dentro de los tubos de ensaye los cables con los calvos cada uno en su respectivo tuvo, ya introducidos las conectamos a una pila de 9v para que así se separara el hidrógeno y el oxigeno.
              Después de eso nos percatamos que empezaban a subir burbujas con los respectivos gases y se ivan vaseando los liquidos.
                                                                Observaciones: Nos percatamos que el volumen del hidrogeno era el doble del oxideno y lo pudimos comprovar calculando el volumen
Analisis:Nos dimos cuenta que los volumenes quedaron 10:5 de hidrogeno y oxigeno repectivamente.
  
                                                                                                                              Conclusiones: Con esto podimos demostrar y comprovar la comprovacion del agua.

Experimento de catedra (2 gases, 1 reaccion)

Objeivo: Saber como realizar las mezclas de los gases y saber como reaccionan juntos.
Informacion bibliografica: Saber que ocure cuando reaccionan entre si el hidrogeno y el oxigeno
Hipotesis: Primero en un tubo de ensayo agregar acido clorhidrico ya que tengamos ese liquido agregamos en el un poco de zinc.

Despues o tapamos con un tapon un tuvo que iran hacia la botella en el agua como el gas resultante es mas denso no se combina con el agua y se pueden separar.


La llenamos a 2 tercios de la botella y el segundo paso en esta actividad es quitar ese tuvo de ensayo a poner otro con agua oxigenada y levadura.

Cuando la botella este llena de los gases que se mezclaron dentro tenemos que ponerle un tapon en la botella para que no se escapen los gases.
Ya que tenemos la botella sellada en un lugar con algo de espacio le quitamos el tapon a la botella y le peamos un encendedor para que los gases dentro de la botella reacionaran.
Lo que resulto de la reaccion fue un liquido al final de la botella.

Observaciones: Podemos observar como re reflejaba una luz de la botella y quien agarraba la botella sintio un leve desprendimiento de calor.
Conclusion si se mezclan esos 2 gases se cea una reacion de calor y luz al mismo tiempo
(no pude subir los videos pero cuando investigue como subirlos los subire lo antes posible)

Mezcla d) Mezcla homogenea 1 fase solida de 3 compuestos Destilacion

Objetivo: Saber como hacer una mezcla homogeneiza de 3 sustancias y saber sus métodos de separación.
Información bibliográfica: Método de destilación.
Hipótesis: En un vaso erlenmeyer introducimos 20 ml de acetona y 20 ml de agua, le agregamos uno granitos  de sal y los mezclamos todos para que quedara una mezcla homogénea, le pusimos en la parte superior del vaso un corcho con una manguera y un termómetro y pusimos a baño maría en un vaso de precipitados sobre un mechero de bunsen, de la manguera que salia del vaso de erlenmeyer la introducimos sobre un vaso de agua fría y el extremo de la manguera hacia un vaso de precipitados vació.

Ya que paso el tiempo con el aumento de temperatura se iba evaporando el liquido con el punto de ebullición mas próximo y cuando pasaba por el agua fría se volvía liquido de nuevo y así separamos las mezclas.

Observaciones: Podimos observar los puntos de ebullición de los 2 líquidos diferentes.

Conclusiones: Nos dimos cuenta como crear la mezcla y como funciona la destilacion