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domingo, 23 de noviembre de 2014
lunes, 17 de noviembre de 2014
Sintesis del tema Oxigeno sobre elementos
El cambio del oxígeno con metales y no metales con presencia de agua se le llama oxidación, esto aparece en la mayoría de objetos que están en uso constante con el agua, la oxidación tiene que ver con la combustión que usamos en la vida cotidiana (calentar alimentos, o el agua para bañarnos, etc.)
El oxígeno es el elemento con más abundancia
en la tierra, ya que se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros
elementos puede reaccionar con metales y no metales, es el segundo en
reactividad química después del flúor.
Existen dos artrópodos del oxígeno, la molécula diatomica O2 y el ozono que es una molécula triatómica O3.
Todos los fenómenos químicos se representan atreves
de una ecuación química, que representa los cambios de ocurren, así se
describen lo que pasa con los elementos metálicos y no metálicos en presencia
de oxigeno con la ayuda de la energía calorífica.
En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan
con el agua forman hidróxidos.
Las reglas de nomenclaturas.
Son conjuntos de reglas que se usan para
nombrar con símbolos y formulas a los elementos y compuestos químicos.
Actualmente se utilizan tres tipos de
nomenclatura donde se nombran a los compuestos inorgánicos:
ü Sistema de nomenclatura estequimétrico o sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada,
(IUPAC).
ü Sistema de nomenclatura funcional, clásico o tradicional.
ü Sistema de nomenclatura Stock.
Balanceo.
El balanceo consiste en igualar el número de átomos
en los reactivos y en los productos, es para rectificar la ley de la conservación
de la materia.
Para poder balancear y escribir una ecuación de
manera correcta de vemos de tener en cuanta:
ü Revisar que la
ecuación química esté completa y correctamente escrita.
ü Observar si se
encuentra balanceada.
ü Balancear primero los
metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la
ecuación química.
ü Escribir los números
requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.
ü Contar el número de
átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las
fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.
ü Verificar el balanceo
final y reajustar si es necesario.
Balanceo de un fenómeno
de neutralización
Esta es más compleja porque
representa la reacción de un ácido y una base para formar una sal y agua.
ü Observar que la
ecuación química esté completa y bien escrita.
ü Contar el número de
elementos existentes en dicha ecuación del lado de los reactivos y después los
correspondientes a los productos, empezando por: metales, no metales, dejando
para el final al oxígeno e hidrógeno.
ü Al hacer el conteo de
cada lado, se recomienda indicar con coeficientes la igualación de la cantidad
de átomos de los elementos que intervienen en la representación de una reacción
química.
Bibliografía:
Bibliografía
Libros
Ayluardo, B. (1999). Fundamentos de química. México:
McGraw-Hill.
Brown, T. et al. (1993). Química. La ciencia
central. México: Prentice-Hall.
Castillejos, A. (2005). Conocimientos
fundamentales de química. México:Pearson-UNAM.
Espriella, A. (2009). Química básica. Un enfoque
natural y significativo hacia el cambio conceptual. México:
Espriella- Magdaleno.
García, J. y Ortega, F. (2004). Periodicidad
Química. México: Trillas.
García, M. et. al. (1992). Química. México:
Publicaciones Cultural.
García, P. et. al. (2009). Guía didáctica para el
profesor de Química I. UNAM-CCH, México.
Garritz A. y Chamizo, J. (1994). Química.
México: Addiso-Wisley.
Phillips, J. Strozac, V., Wistrom, C. (2000). Química,
conceptos y aplicaciones. México: McGraw-Hill
Internet
Textos científicos (s/f). Modelo de Repulsión de los
Pares de Electrones de la Capa de Valencia. Recuperado de
http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/vserp (abril, 2012).
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