Propiedade de los compuestos del carbono

*Objetivo:

Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del carbono.

*Hipotesis:

Saber la solubilidad, conductividad y la temperatura de fusion de los elementos y compuestos que tenemos.

*Materiales

-4 vasos de precipitados de 50 ml
-8 tubos de ensayo
-gradilla
-pinzas para tubo de ensayo
-agitador
-1 vaso de precipitado de 250ml
-soporte universal
-mechero bunsen
-marcador para rotular
-detector de paso de corriente electrica
-agua destilada
-tetracloruro de carbono
-glucosa
-acido benzoico
-parafina
-naftalina
-cerillos

*Procedimiento 

1.-Primero rotulamos 4 vasos de precipitados con los nombres de los compuestos.
Agregamos 20 ml de agua destilada en cada vaso y 0.5 g de cada sustancia y lo agitamos.

Conclusiones: El unico compuesto que se disolvio fue el acido nitrico.
2.-Con un detector de corriente electrica determinamos la conductvidad de los compuestos de los cuales todos conducieron electricidad.

3.-En 4 vasos de precipitados agregamos 2 ml de tetracloruro de carbono en cada uno, nos podimos dar cuenta que no todos los compuestos son disolventes en un solvente organico.

4.-Rotulamos 5 tuvos de ensayo y en cada uno agregamos 0.2 g de cada solido, los colocamos en un vaso de precipitado cada uno y los calentamos a baño maria.

*Clonclusion: podimos observar las caracteristicas fisicas y quimicas de los compuestos dados.

Propiedades de los ácidos y las bases.

*Objetivos:

Identificar experimentalmente algunas características de los ácidos y las bases que nos permitan conocer las sustancias.

*Hipótesis:

Saber experimentalmente cuales sustancias que traemos son ácidos y cuales son bases con el extracto de col.

*Materiales:

-.4 cucharadas de plastico
-4 vasos de precipitados
-12 tuvos de ensayo
-detector de conductividad electrica
-agua destilada
-bicarbonato de sodio
-vinagre blanco
-jugo de 3 limones
-lejia
-zinc en polvo
-cascara de huevo (limpia y molida)
-aceite comestible
-jugo de col morada

*Procedimiento

Al vaso 1 le agregamos 20 ml de agua destilada y 2 g de bicarbonato de sodio.

Al vaso 2 agregamos 20 ml de agua destilada y 2 g de lejia y agitamos.

Al vaso 3 agregamos 20 ml de agua destilada y 20 ml de vinagre.

Al 4 vaso agregamos 20 ml de agua destilada y 20 ml de jugo de limon.

Con la cuchara tomamos unas gotas de cada disolucion y las colocamos en la punta de la lengua y probamos si era agrio o amargo, en los personal soy muy sensible con el gusto y casi vomito al probar el vinagre.
Despues colocamos el detector de conductividad en cada sustancia y nos dimos cuenta que al mezclarlos con el agua formaron electrolitos y dio la posibilidad que pasaran electrones.

Y en cada sustancia la colocamos en un tuvo de ensayo 2 ml de cada disolucion y agregamos cascara de huevo y solo pudo reaccionar con el vinagre y el jugo de limon.

Tambien agregamos a cada disolución zinc para ver si reaccionaban y el unico que reacciono fue el bicarbonato de sodio.

Al final de cadadisolucion agregamos extracto de col para saber si era acido o base.

Para ayudarnos realizamos esta tabla.

*Conclusión: 

Pudimos sacar la conclusion que por los colores por los que se tornaban las disoluciones no dimos cuenta que era cada compuesto.

Acides del suelo

*Objetivo:
Determinar experimentalmente el caracter acido, basico o neutro de la disolucion de suelo en una muestra.
*Hipotesisi:
Obtener el ph del agua con muestra de suelo.
*Materiales:
-Vaso de precipitados
-Agitador de vidrio
-Embudo
-Una hoja de papel filtro
-4 tubos de ensayo
-Gradilla
-Pipeta
-Muestra de suelo tamizado
-Agua destilada
-Papel ph
-Escala de colores
*Procedimiento:
En un vaso de precipitados colocar 50 ml de agua destilada.
Agitamos hasta que se medio disuelva y esperamos a que el suelo se aciente y lo filtramos.
Colocamos 1 ml de agua filtrada en un tuvo de ensayo y colocamos una tira de ph .



*Conclusion: Nos dimos cuanta que su ph era de 7 asi que es neutro.

Cuanto pesa un mol

*Objetivo:
Determinar si un mol de una sustancia pesa lo mismo que otra.
*Hipótesis:
Con los materiales que tenemos pesar cuanto valen en moles y cual es la diferencia entre estos.
*Materiales:
-Balanza
-Probeta de 50 o 100 ml
-100g de alcohol de farmacia
-100 g de sal de mesa
-500 g de azúcar
-2 latas de refresco
-100 g de clavos de fierro de 1/2 pulgadas
-4 platos chicos de plástico
-2 frascos con tapa
-Tabla periódica
*Procedimiento:
Calculamos la masa de un mol de cada material con la tabla periódica

*Conclusión:
Todos los materiales aquí mostrados tienen diferente masa