Obtencio de oxidos

*Objetivos:
-Obtencio de oxidos metalicos de calcio, aluminio, magnesio, hierro y zin
-Obtencion de la base a partir de la reacion del oxido metalico con agua
-Obtencion del oxido de azufre y carbon a partir de la reaccion del oxido no metalico y agua
*Hipotesis:
Identificar las sustancias base o acidos atravez de los colores de los que se colore la sustancia.
*Procedimiento:

Con los materiales dados por la maestra nos disponíamos a comenzar a oxidar los metales ya mencionados.
Para poderlos oxidar primero comenzamos con calentar los metales para que ocurriera el proceso de la occidacion.

Ya oxidados los metales procedimos a poner en tuvos de ensaye agua destilada con solucion que ya anteriormente nos habian dado.
ya con los metales oxidados puestos en el agua con la solucion nos pudimos percatar que solo en algunos se pudo notar el cambio de color del agua y asi darnos cuenta de que si eran bases o acidos.

 Ya con otros metales como ya estaban oxidados no era necesario calentarlos y con esos pudimos darnos mas cuenta del cambio de agua.

Con ayuda de el agua mineral podemos observar que acidos es lo que tomamos en los refrescos con gas.

Para poder hacerlo con e azufre, como el azufre al oxidarse se hacia liquido eso se tenia que hacer con el vapor que formaba ya despues de calentarlo, lo metiamos en agua con solucion para poder ver que era acido o base, ya metiendolo, el apor se combino con las demas sustancias que habia hay y agitandolo un poco podimos aobservar el cambio de coloracion.

C + O₂ -----→ CO

Ca + O₂ -----→ CaO

Na + O₂ -----→ Na_2O

Fe + O₂ -----→ FeO

Mg + O₂ -----→ MgO

Al + O₂ -----→ Al₂O₃

K + O₂ -----→K₂O

Zn + O₂ -----→ ZnO

S + O₂ -----→ SO₃

CO + H₂O -----→ H2CO2

CaO + H₂O -----→Ca(OH)

Na₂O + H₂O -----→Na(OH)

FeO + H₂O -----→Fe(OH)2

MgO + H₂O -----→Mg(OH)2

Al₂O₃ + H₂O -----→Al2(OH)3

K₂O+ H₂O -----→K(OH)

ZnO + H₂O -----→Zn(ON)2

SO₃ + H₂O -----→H2SO4