La reaccin del oxígeno con metales
y no metales con contacto del agua se le llama oxidación, la oxidación tiene
que ver con la combustión esta estrechamente ligada con las acciones de la vida
cotidiana.
El oxígeno es el elemento con más abundancia en la tierra, ya que se
encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos puede
reaccionar con metales y no metales, es el segundo en reactividad química
después del flúor.
Existen dos artrópodos del oxígeno, la molécula diatomica O2 y el ozono que es una molécula triatómica O3.
Las ecuaciones químicas representan todos los fenómenos quimicos, que
representa los cambios de ocurren, así se describen lo que pasa con los
elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxigeno con la ayuda de la
energía calorífica.
En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con el agua forman
hidróxidos.
Las reglas de nomenclaturas.
Son conjuntos de reglas que se usan para nombrar con símbolos y formulas
a los elementos y compuestos químicos.
Actualmente se utilizan tres tipos de nomenclatura donde se nombran a
los compuestos inorgánicos:
ü Sistema de
nomenclatura estequimétrico o sistemático de la Unión Internacional
de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).
ü Sistema de
nomenclatura funcional, clásico o tradicional.
ü Sistema de
nomenclatura Stock.
Balanceo.
El balanceo consiste en igualar el número de átomos en los reactivos y
en los productos, es para rectificar la ley de la conservación de la materia.
Para poder balancear y escribir una ecuación de manera correcta de vemos
de tener en cuanta:
ü Revisar que la
ecuación química esté completa y correctamente escrita.
ü Observar si se
encuentra balanceada.
ü Balancear primero
los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en
la ecuación química.
ü Escribir los
números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.
ü Contar el número de
átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las
fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.
ü Verificar el
balanceo final y reajustar si es necesario.
Balanceo de un fenómeno de neutralización
Esta es más compleja porque representa la reacción de un ácido y una
base para formar una sal y agua.
ü Observar que la
ecuación química esté completa y bien escrita.
ü Contar el número de
elementos existentes en dicha ecuación del lado de los reactivos y después los
correspondientes a los productos, empezando por: metales, no metales, dejando
para el final al oxígeno e hidrógeno.
ü Al hacer el conteo
de cada lado, se recomienda indicar con coeficientes la igualación de la
cantidad de átomos de los elementos que intervienen en la representación de una
reacción química.
Bibliografía:
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Libros
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Internet
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http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/vserp (abril, 2012).
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