Propiedade de los compuestos del carbono

*Objetivo:

Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del carbono.

*Hipotesis:

Saber la solubilidad, conductividad y la temperatura de fusion de los elementos y compuestos que tenemos.

*Materiales

-4 vasos de precipitados de 50 ml
-8 tubos de ensayo
-gradilla
-pinzas para tubo de ensayo
-agitador
-1 vaso de precipitado de 250ml
-soporte universal
-mechero bunsen
-marcador para rotular
-detector de paso de corriente electrica
-agua destilada
-tetracloruro de carbono
-glucosa
-acido benzoico
-parafina
-naftalina
-cerillos

*Procedimiento 

1.-Primero rotulamos 4 vasos de precipitados con los nombres de los compuestos.
Agregamos 20 ml de agua destilada en cada vaso y 0.5 g de cada sustancia y lo agitamos.

Conclusiones: El unico compuesto que se disolvio fue el acido nitrico.
2.-Con un detector de corriente electrica determinamos la conductvidad de los compuestos de los cuales todos conducieron electricidad.

3.-En 4 vasos de precipitados agregamos 2 ml de tetracloruro de carbono en cada uno, nos podimos dar cuenta que no todos los compuestos son disolventes en un solvente organico.

4.-Rotulamos 5 tuvos de ensayo y en cada uno agregamos 0.2 g de cada solido, los colocamos en un vaso de precipitado cada uno y los calentamos a baño maria.

*Clonclusion: podimos observar las caracteristicas fisicas y quimicas de los compuestos dados.

Propiedades de los ácidos y las bases.

*Objetivos:

Identificar experimentalmente algunas características de los ácidos y las bases que nos permitan conocer las sustancias.

*Hipótesis:

Saber experimentalmente cuales sustancias que traemos son ácidos y cuales son bases con el extracto de col.

*Materiales:

-.4 cucharadas de plastico
-4 vasos de precipitados
-12 tuvos de ensayo
-detector de conductividad electrica
-agua destilada
-bicarbonato de sodio
-vinagre blanco
-jugo de 3 limones
-lejia
-zinc en polvo
-cascara de huevo (limpia y molida)
-aceite comestible
-jugo de col morada

*Procedimiento

Al vaso 1 le agregamos 20 ml de agua destilada y 2 g de bicarbonato de sodio.

Al vaso 2 agregamos 20 ml de agua destilada y 2 g de lejia y agitamos.

Al vaso 3 agregamos 20 ml de agua destilada y 20 ml de vinagre.

Al 4 vaso agregamos 20 ml de agua destilada y 20 ml de jugo de limon.

Con la cuchara tomamos unas gotas de cada disolucion y las colocamos en la punta de la lengua y probamos si era agrio o amargo, en los personal soy muy sensible con el gusto y casi vomito al probar el vinagre.
Despues colocamos el detector de conductividad en cada sustancia y nos dimos cuenta que al mezclarlos con el agua formaron electrolitos y dio la posibilidad que pasaran electrones.

Y en cada sustancia la colocamos en un tuvo de ensayo 2 ml de cada disolucion y agregamos cascara de huevo y solo pudo reaccionar con el vinagre y el jugo de limon.

Tambien agregamos a cada disolución zinc para ver si reaccionaban y el unico que reacciono fue el bicarbonato de sodio.

Al final de cadadisolucion agregamos extracto de col para saber si era acido o base.

Para ayudarnos realizamos esta tabla.

*Conclusión: 

Pudimos sacar la conclusion que por los colores por los que se tornaban las disoluciones no dimos cuenta que era cada compuesto.

Acides del suelo

*Objetivo:
Determinar experimentalmente el caracter acido, basico o neutro de la disolucion de suelo en una muestra.
*Hipotesisi:
Obtener el ph del agua con muestra de suelo.
*Materiales:
-Vaso de precipitados
-Agitador de vidrio
-Embudo
-Una hoja de papel filtro
-4 tubos de ensayo
-Gradilla
-Pipeta
-Muestra de suelo tamizado
-Agua destilada
-Papel ph
-Escala de colores
*Procedimiento:
En un vaso de precipitados colocar 50 ml de agua destilada.
Agitamos hasta que se medio disuelva y esperamos a que el suelo se aciente y lo filtramos.
Colocamos 1 ml de agua filtrada en un tuvo de ensayo y colocamos una tira de ph .



*Conclusion: Nos dimos cuanta que su ph era de 7 asi que es neutro.

Cuanto pesa un mol

*Objetivo:
Determinar si un mol de una sustancia pesa lo mismo que otra.
*Hipótesis:
Con los materiales que tenemos pesar cuanto valen en moles y cual es la diferencia entre estos.
*Materiales:
-Balanza
-Probeta de 50 o 100 ml
-100g de alcohol de farmacia
-100 g de sal de mesa
-500 g de azúcar
-2 latas de refresco
-100 g de clavos de fierro de 1/2 pulgadas
-4 platos chicos de plástico
-2 frascos con tapa
-Tabla periódica
*Procedimiento:
Calculamos la masa de un mol de cada material con la tabla periódica

*Conclusión:
Todos los materiales aquí mostrados tienen diferente masa

Sales solubles en el suelo

*Objetivo: 

Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolucion del suelo.

*Hipotesis:

Con los compuestos dados determinar como reaccionan estos con el agua

*Materiales:

-Suelo tamizado
-2 vasos de precipitados de 250ml
-Embudo
-Papel filtro
-Agua destilada
-Tiras de papel ph
-3 tuvos de ensayo
-Acido nitrico
-Nitrato de plata
-Cloruro de bario
-SUlfocianuro de potacio




*Procedidmiento en un vaso de precipitados agregamos 50 ml de agua destilada.

De ay utilizando una tira de ph agregamos al agua y checamos su ph.

Agregamos en el agua una muestra de suelo tamizado y mezclamos durante 3 min, y despues agregamos acido nitrico hasta obtener deph de 1-2.

Separamos la mezcla utilizando un embudo y papel filtro.

*Al la disolucion que nos quedo le llamamos A y el residuo solido le llamamos B.
-A la disolucion A le agregamos de 4 a 5 gotas de nitrato de plata y agitamos.
la reaccion quedo asi: ion cloruro + ion plata = cloruro de plata (preciptado)

-A otra muestra de la disolucion A agregamos cloruro de bario.
la reaccion quedo asi: ion sulfato + ion bario = sulfato de bario (precipitado)

-A la tercer muestra de la disolucion A agregamos sulfocianuro de potasio.
la formula nos quedo asi ion hierro + sulfocianuro de potasio = (rojizo)
-Este es el resultado de las 3 sustancias:

*Al residuo B agregamos acido nitrico.
La formula nos quedo asi: carbonatos + acido = CO2

En conclusion estas fueron las sustancias que realiamos en quimica.

Clasificacion de los componentes solidos del suelo

*Objetivos:

-Determinar experimente el tipo de componentes que constituyen la part solida del suelo.

*Hipotesis:Determinar con metodos quimicos y fisicos que tipos de componente tiene el suelo y en que cantidad.

*Materiales:-Microscopio-Soporte Universal -Tela de asbesto-Un vidrio de reloj-Vaso de precipitados-Agitador de vidrio-Pinzas para vaso-Agua oxigenada-Ácido clorhídrico-Agua tamizada 
*Procedimiento:En un vaso de precipitados agregamos 2 gramos de suelo tamizado y 20 ml de agua oxigenada.
Colocamos en vaso de presipitados sobre la tela de asbesto y calentanos con el mechero de bunsen, como seguia eferveciendo la mezcla agregamos mas agua oxigenada.

Enseguida agregamos acido clorhidrico y dejamos hervir para que se eliminaran sustancias indeceables, despues de eso dejamos reposar la suspencion.
Despues realizamos  una decantacion para eliminar el agua que sobraba del suelo.

Al final lo dejamos reposando sobre la tela de asbesto para eliminar el agua.

Al final examinamos el resultado en el microscopio.

Observacion de una mezcla de suelo.

*Objetivos:

-Determinar experimentalmente si el suelo es una mezcla homogenea o heterogenea.

*Hipótesis:

Saber mediante experimentos quimicos de que esta compuesto el suelo y que tipo de mezcla es.

*Materiales:

-Microscopio
-2 vidrios de reloj
-Gotero
-Valanza
-Pinzas para crisol
-Hoja de papel periodico
-Recipientes secos

*Procedimiento:

Primero tomamos una muestra de cualquier tipo de tierra o suelo.

Despues de eso tomamos una pequeña muestra en un vidrio de reloj para ver como se observaba a un nivel microscopco.

Enseguida tomamos otra muestra de tierra y le agregamos una gota de aga y al igal que en la anterior muestra lo observamos con el microscopio.



Despues de eso ntroducimos la muestra de suelo en la estufa de laboratorio ya previamente calentada. (105 °C)

Ya pasada una hora despues de calnetarlo nos quedo una muestra asi.